揭秘高中化学高考必考的三大守恒定律

掌握化学中的三大守恒定律对于应对高考大题至关重要。本文将详细解析如何运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒来解决溶液中粒子浓度大小及关系的判断。

例如，NH4Cl溶液的电荷守恒式为：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)。

在书写这类等式时，需要注意两点： 1. 准确识别并列出溶液中所有存在的离子，确保不遗漏。 2. 注意离子所带的电荷数目。

例如，Na2CO3溶液的电荷守恒式为：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH-)。而对于NaHCO3、NaOH和Na3PO4溶液，也有相应的电荷守恒式。

接下来是物料守恒，它描述的是溶质组成中特定元素之间的比例关系。由于水溶液中必然存在水的H、O元素，因此物料守恒的等式中不应包含H和O元素。

例如，NH4Cl溶液的物料守恒式为：c(NH4+) + c(NH3•H2O) = c(Cl-)。

对于Na2CO3、NaHCO3等溶液，也有相应的物料守恒式。书写此类等式时，需要考虑所有含该元素的粒子，无论是离子还是分子。

质子守恒是指溶液中失去的H+总数等于得到的H+总数，或水电离出的H+与OH-总量相等。实际上，有了电荷守恒和物料守恒，质子守恒就不必单独记忆。

例如，在NH4Cl溶液中，通过处理电荷守恒和物料守恒式，可以得到质子守恒：c(H+) = c(OH-) + c(NH3•H2O)。

对于Na2CO3溶液，质子守恒式为：c(HCO3－)+ 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-)。

总结来说，质子守恒意味着所有提供的质子都有出处。例如，在NH4Cl溶液中，水电离出的c(H+) = c(OH-)，但部分OH-与NH4+结合生成NH3•H2O，而H+不变，因此得到c(H+) = 原来的总c(OH-) = 剩余c(OH-) + c(NH3•H2O)。

(责任编辑：佚名)